大家好，我是小百，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。鐵和稀鹽酸的化學(xué)方程式，鐵的化學(xué)方程式很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、在高溫時(shí)，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應(yīng)，火星四射，生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應(yīng)方程式：

?（點(diǎn)燃）

2、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)際情況下則較復(fù)雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運(yùn)濃硫酸和濃硝酸，方程式為：

3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)；與硝酸反應(yīng)時(shí)要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過(guò)量）。

?（置換反應(yīng)）

?（置換反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

?（氧化還原反應(yīng)）

4、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：

?（濕法煉銅的原理）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

5、Fe3+的氧化還原反應(yīng)

?（常溫下即可反應(yīng)，用于刻蝕銅板）

?（Fe3+與I-不能共存的原因）

?（鐵在置換中一般顯+2價(jià)的本質(zhì)）

6、鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)：

7、與水反應(yīng)

?（high?temperature指高溫）（置換反應(yīng)）

8、與單質(zhì)硫反應(yīng)

?（化合反應(yīng)）

擴(kuò)展資料：

鐵和其他8族元素相同，其氧化態(tài)范圍很廣，由?2到+6，但其中+2和+3是最常見(jiàn)的氧化態(tài)。在流星體及低氧的環(huán)境下，鐵會(huì)以單質(zhì)的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應(yīng)。

鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會(huì)反應(yīng)生成水合的氧化鐵，一般稱(chēng)為鐵銹。許多金屬在氧化后會(huì)形成鈍化的氧化層，保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會(huì)剝落，無(wú)法保護(hù)內(nèi)部的鐵不受腐蝕。

參考資料來(lái)源：百度百科 鐵

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。