大家好，我是小百，我來為大家解答以上問題。二氧化錳有毒嗎，二氧化錳很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、二氧化錳 MnO2

2、一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一種錳的氧化物。

3、遇還原劑時(shí)，表現(xiàn)為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸e69da5e6ba90e799bee5baa6e79fa5e9819331333234316639反應(yīng)，則得到二氯化錳和氯氣。

4、遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價(jià)錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑。

5、大量用于煉鋼，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干電池以及用作催化劑等

6、可作為干電池的去極化劑。存實(shí)驗(yàn)室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(HCl)混合加熱制備氯氣(Cl2)：

7、MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

8、另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。

9、通過加熱高錳酸鉀可以制得。

10、做催化劑與氯酸鉀反應(yīng)時(shí)并不是單純的催化，而是會(huì)與原物質(zhì)反應(yīng)，最后又生成了二氧化錳

11、二氧化錳不能和稀鹽酸反應(yīng).濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)。

12、用于有機(jī)物的合成：

13、二氧化錳在有機(jī)化學(xué)之中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形態(tài)不一，因?yàn)槎趸i有多個(gè)結(jié)晶形態(tài)，化學(xué)式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應(yīng)之中產(chǎn)生。啡色的二氧化錳沈淀物很干和很活躍。最有效的有機(jī)溶劑包括芳香性物質(zhì)、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

14、其中一個(gè)二氧化錳專用的化學(xué)反應(yīng)是將醇類轉(zhuǎn)化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會(huì)被二氧化錳所氧化：

15、cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO

16、當(dāng)中的產(chǎn)物即使有多活躍也不會(huì)再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應(yīng)極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

17、其他用途舉例如下：

18、二氧化錳亦可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下：

19、2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O

20、2MnO3 = 2MnO2 + O2↑

21、二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。